Question

【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應,在標準狀況下產生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態氫化物的分子式為 H2B,其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1: 2.88,B原子核內質子數與中子數相等;C和B可形成液態化合物 CB2,并能溶解B的單質。試回答下列問題:

（1）A、B、C的名稱分別是______、______、________;

（2） A離子的結構示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。

（3）A與B形成的化合物的化學式為_________

（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為_________,

（5）寫出B的氣態氫化物與B的低價氧化物反應生成淡黃色固體的化學方程式：__________________

Answer 1

【答案】鈉 硫 碳 第三周期第VIA族 CS2 Na2S H2SO4 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】

依A與鹽酸反應放出氫氣的有關量通過計算討論推知A；依B的氫化物與氧化物的水化物相對分子質量之比計算B的相對原子質量，進而推知B；依有關性質推知C。

2A+ 2nHCl2ACln+nH2↑

2Ag 2 mol 22.4n L

5.75g 0.25 mol 2.8 L

=，解得A=23，

=，解得n=1，則A為鈉。

B的氣態氫化物為H2B，則其最高價氧化物的水化物為H2BO4，有==

解得B=32，由B核內質子數與中子數相等，知B的質子數為16，B為硫。

C與B可以形成CB2型液態化合物，并能溶解B的單質，則CB2為CS2，C為碳。

綜合以上分析，A為Na，B為S，C為C，

（1）根據以上分析，A、B、C的名稱分別是鈉、硫、碳，

故答案為：鈉、硫、碳；

（2）鈉離子的結構示意圖為；硫在周期表中的位置為第三周期第VIA族；CB2的分子式為CS2，

故答案為：；第三周期第VIA族；CS2；

（3）Na與S形成的化合物的化學式為Na2S，

故答案為：Na2S；

（4）硫的最高價氧化物的水化物為硫酸，化學式為H2SO4，

故答案為：H2SO4；

（5）硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。