Question

【題目】（1）用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得ClO2。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）把ag固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。

①尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。

②當(dāng)b為________g時(shí)，表明NaHCO3完全分解。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應(yīng)中氧化劑是__________________。

②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、

③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號(hào))。

③某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào))。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

④請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

Answer 1

【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- NaNO2①②⑤B10　6　4　10　311.2

【解析】

（1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成硫酸鉀；（2）反應(yīng)前固體為NaHCO3，反應(yīng)后為未反應(yīng)的NaHCO3和反應(yīng)生成的Na2CO3的混合物，找到反應(yīng)物Na2CO3和反應(yīng)前后固體質(zhì)量差對(duì)應(yīng)的正比例關(guān)系即可迅速解題；（3）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；根據(jù)反應(yīng)時(shí)有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；選擇試劑時(shí)要考慮既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染；反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30。

（1）KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成硫酸鉀，則離子反應(yīng)為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。（2）設(shè)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，則：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m=—62g

168 62

x (a—b)

由化學(xué)方程式可知x=，則尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為a-=；NaHCO3完全分解時(shí)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為bg，則bg=g，故b為。（3）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價(jià)降低，所以NaNO2是氧化劑；①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，故選①②⑤；NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑，反應(yīng)的方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮?dú)庵械牡�，氯化銨中氮失去3電子指向氮?dú)庵械牡�，故選B；反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，共升高3價(jià)，NO3-→N2↑，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低10價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移30mol電子會(huì)有3mol氮?dú)馍�成，根�?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的體積為11.2L。