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有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，Z有氣泡產生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．X > Z > Y > M

B．X > M > Z > Y

C．M > Y > Z > X

D．M > X > Z > Y

考查金屬活動性的判定
M可與水劇烈反應，應是極活潑金屬
用X和Z作電極構成原電池，Z有氣泡產生說明Z為正極，活性較差， X > Z
Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y，說明Y的離子的氧化性較強，則其金屬活潑性較差，即Z > Y
綜合可知：M > X > Z > Y

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時應將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅與電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將反應：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑設計成原電池（裝置如右），
則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍

C．b極發生氧化反應

D．a極是銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是

A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是

A．增加6.5g

B．減少5.6g

C．增加11.2g

D．減少13g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質量為64）。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：                                     ；
（2）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為              ；
（用“N_A”表示）
（3）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的
K^＋、Cl^－的移動方向表述正確的是            。
A. 鹽橋中的K^＋向左側燒杯移動、Cl^－向右側燒杯移動
B. 鹽橋中的K^＋向右側燒杯移動、Cl^－向左側

燒杯移動
C. 鹽橋中的K^＋、Cl^－都向右側燒杯移動
D.鹽橋中的K^＋、Cl^－幾乎都不移動
（4）若ZnSO₄溶液中含有雜質Cu²^＋，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu²^＋，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
A. NaOH B. Zn　　　　C. Fe D. H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式。
（1）負極（Fe）                      ；正極（石墨）
電解質溶液（稀硫酸）總反應
（2）負極（Cu）                      ; 正極（石墨）
電解質溶液（FeCl₃溶液）總反應
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質溶液構成的原電池，則負極的電極反應式為                        ；總反應為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應。
（1）該原電池的負極反應式
(2) 原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/ L
（3）鋅片減少的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
I．Zn – MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂一NH₄Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向極（填“正”、“負”）。
（2）若ZnCl₂- NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH₃．H₂O

Ⅱ．下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：

（3）電池的正極是（填“a”或“b”）電極，負極上的電極反應式是。
（4）電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）

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