Question

某無色混合氣體可能由N₂、NO、NO₂、Cl₂、O₂、CO₂、HCl中的幾種組成，通過下列實驗確定某成分，并完成下列各題．
①將混合氣體通過澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小
②將①所得氣體通過濃H₂SO₄后再通過足量Na₂O₂固體，氣體變為紅棕色．
（1）該混合氣體中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．
（2）寫出①中反應的離子方程式______寫出②中反應的化學方程式______．

Answer 1

無色混合氣體中一定不存在有色的氣體NO₂、Cl₂，通過澄清石灰水不變渾濁，氣體體積減小，混合氣體中一定含有HCl，若氯化氫過量，二氧化碳不會與澄清石灰水反應，所以可能含有CO₂；通過濃H₂SO₄干燥后再通過足量Na₂O₂固體，氣體變為紅棕色，紅棕色氣體為NO₂，說明發生了反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2NO₂，原混合氣體中一定存在NO和CO₂，則一定沒有O₂，
（1）根據以上分析可知，該混合氣體中肯定含有的氣體為CO₂、HCl、NO，肯定沒有的為NO₂、Cl₂、O₂，可能含有N₂，
故答案為：CO₂、HCl、NO；NO₂、Cl₂、O₂；N₂；
（2）①發生的反應為氫氧化鈣與氯化氫反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；②中反應的反應為：過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2NO₂．