Question

有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______物質(zhì)，一定沒有______物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是______．
（3）寫出（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．______．

Answer 1

根據(jù)（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根據(jù)（2）有氣體生成、沉淀部分溶解可知，氣體為二氧化碳，白色固體中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，無法確定是否含有KCl，根據(jù)以上分析可知，原白色固體中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl，
故答案為：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；
（3）（2）中溶解的固體為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．