【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
A.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
B.在共價化合物里，可能存在離子鍵
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關系是
A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無法判斷
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【題目】肉桂酸甲酯在醫藥工業中可作為有機合成的中間體，其中一種合成路線如下：
已知：①烴A是最簡單的烯烴
②醛與醛能在一定條件下反應，原理如下：
回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為____________。
（2）反應③的試劑和反應條件為___________；反應⑩的試劑和反應條件為______________；反應⑧的反應試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。
（3）反應⑦的反應類型為______。
（4）H與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________。
（5）符合下列條件的I的同分異構體共有______種。
①除苯環外不含有其他環狀結構；②能發生水解反應和銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結構簡式）
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【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=；反應II的ΔH2=kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。
A．使用催化劑Cat.1
B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。
（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在極，該電極反應式是。
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【題目】已知A、B、C、D為四種短周期元素，其中A、B、D為相鄰的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共價化合物BC3 和BC2 ，A的原子結構示意圖如右圖所示。據此填空：
（1）A的元素名稱為________，其氣態氫化物的化學式為____________。
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為____________________（填元素符號）。
（3）B和D最高價氧化物的水化物化學式分別為____________和____________。
（4）上述四種元素形成的氫化物中沸點最高的是_______（填化學式），原因是________________。
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【題目】【2016上海卷】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數K | 轉化率α |
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。_______________________
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【題目】【2015四川卷】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是（ ）
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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【題目】【2015廣東理綜、11】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，可能引起有c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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