Question

【題目】已知A、B、C、D為四種短周期元素，其中A、B、D為相鄰的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2 ，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱(chēng)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。

（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?/span>____________________（填元素符號(hào)）。

（3）B和D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為____________和____________。

（4）上述四種元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（填化學(xué)式），原因是________________。

Answer 1

【答案】 硅 SiH4 O S P Si H2SO4 H3PO4 H2O 水分子間能形成氫鍵。

【解析】本題考查核外電子排布規(guī)律、熔沸點(diǎn)高低判斷、半徑大小比較，（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，K層最多容納2個(gè)電子，即x=2，y=14，則A為Si，名稱(chēng)為硅，其氣態(tài)氫化物是SiH4；（2）B和C同主族，且形成共價(jià)化合物BC3和BC2，即B為S，C為O，A、B、D為相鄰的同周期元素，即D為P，電子層越多半徑越大，電子層相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即原子半徑大小順序是：O<S<P<Si；（3）根據(jù)(1)和(2)的分析，形成最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4、H3PO4；（4）形成的氫化物分別是SiH4、H2S、H2O、PH3，常溫下H2O是液體，且H2O分子間形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高。