【題目】符合下圖所示條件的離子組是（ ）
A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
【答案】C
【解析】
首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發生氧化還原反應，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應產生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據此回答。
A. Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；
B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產生，不符合題意，故B錯誤；
C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-= CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應產生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；
D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。
下列說法中，不正確的是
A. ①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現象產生的原因是發生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相關物質的熔沸點：
物質 | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：
(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。
(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(
)，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”)，從原子結構角度解釋原因：________。
(3)工業合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖：
下列說法正確的是________(選填字母)。
a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b. 圖②→圖③需要吸收能量
c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(4)已知：N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。
(5)用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：________。
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如圖：
有關物質的物理性質見表。
物質 | 沸點(℃) | 密度(g·cm3，20℃) | 溶解性 |
環己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為___________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時反應的離子方程式__________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是____________。
(3)環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是_____________；
②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。
(4)恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率____________。(計算結果精確到0.1%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式______．
（3）為了測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質量為0.32g。
①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。
②AlCl3產品的純度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
（3）熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-
4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
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