Question

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請填寫下列空白：

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。

(3)步驟④反應的離子方程式是___。

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。

Answer 1

【答案】BDE 過濾 蒸餾 MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 苯與水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘

【解析】

(1)根據灼燒實驗結合儀器的作用選取儀器；

(2)分離固體和液體用過濾；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取；分離互溶的兩種液體用蒸餾；

(3)二氧化錳在酸性環境下將碘離子氧化為碘單質，MnO2被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

(4)根據萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在另一種大得多；

(5)根據碘單質的特性來檢驗。

(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺放置坩堝，用酒精燈進行加熱，所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈，故合理選項是BDE；

(2)步驟③是分離難溶性的固體和液體，則實驗操作名稱為過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；

(3) MnO2在酸性環境下將I-氧化為I2，MnO2被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的離子方程式：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；

(4)用苯作碘水中碘的萃取劑是由于苯與水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；

(5)碘遇淀粉變藍色，所以檢驗檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色，如果溶液變藍色，說明含有單質碘。