Question

【題目】前四周期的以下五種元素：

X	單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃
Y	核外有三個能級，毎個能級的電子數(shù)相等
Z	最外層電子數(shù)是次外層的3倍
W	在元素周期表中處于第8列
R	核外電子占據(jù)9個軌道，有2個未成對電子
Q	第二周期中單電子數(shù)最多

（1）X元素名稱_____________，RZ3中R的雜化方式為_____________。

（2）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示）

（3）將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉，并通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】氟 sp2 雜化 C＜N＜O 2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2+4OH-

【解析】

在前四周期中，X的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則X為F，Y的原子核外有三個能級，毎個能級的電子數(shù)相等，則Y的核外電子排布為1s22s22p2，則Y為C，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z是O，W在元素周期表中處于第8列，則W為Fe，R的核外電子占據(jù)9個軌道，有2個未成對電子，則R為S，Q是第二周期中單電子數(shù)最多，則Q為N，據(jù)此答題。

（1）X為F元素，SO3分子中S的價電子對數(shù)是3，所以采取的是sp2雜化，故答案為：氟，sp2雜化。

（2）W為Fe元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Y、Z、Q分別為C、O、N，

元素原子的得電子能力越強，則電負性越大，所以O＞N＞C；故答案為：，C＜N＜O。

（3）溶液中，不斷通入O2，銅和氨水能反應(yīng)生成[Cu(NH3)4](OH)2，化學方程式為：2Cu+O2+8NH3+2H2O=2[Cu(NH3)4](OH)2，離子方程式為：

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-，故答案為：

2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]22++4OH-。