【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。
下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是
A.與燃料燃燒有關
B.涉及氧化還原反應
C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】最近科學家獲得了一種穩定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：
為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到
和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。
請回答下列問題：
(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。
A．取代反應 B．加成反應
C．縮聚反應 D．氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。
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【題目】下列實驗中“實驗內容”與驗應“現象或結論”關系都正確的是
選項 | 實驗內容 | 實驗現象或結論 |
A | 分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，記錄褪色時間 | 濃度越大，反應速率越快越先褪色 |
B | 以石墨為電極，電解 KI溶液 （其中含有少量酚酞） | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現紅色 |
C | 25℃時，向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN | 血紅色變淺，說明增加生成物濃度， 平衡逆向移動 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】原電池原理的發現是貯能和供能技術的巨大進步。圖所示原電池的說法正確的是
A.電子經鋅片流向銅片
B.Cu為負極，Zn為正極
C.該裝置能將電能轉化為化學能
D.鋅片上發生的反應為 2H++2e-=H2↑
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【題目】在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，始終保持溫度不變，則下列說法正確的是
A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大
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【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說法錯誤的是
A. 放電時，NiO(OH)作正極
B. 放電時，Cd發生還原反應
C. 電解質溶液為堿性溶液
D. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O
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【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優點。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl－ |
濃度/(mol·L-1) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.56 |
常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：
注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。
（1）根據表中列出的離子濃度計算a＝________。沉淀A是_______（填化學式）。
（2）在調節溶液pH時，理論上應調節的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學式）。
（3）加入過量HCl的作用為___________。
（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。
（2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。
（3）聯氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。
①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。
②聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__。
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