【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目為0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于0.1NA
C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA
D.1molCl2與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是2NA
【答案】D
【解析】
A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數目不一定為0.5NA，若該分子式表示為乙醇，一個乙醇分子中含C-H鍵數目為5個，則0.1mol中含有C-H鍵數目為0.5NA；若該分子是表示的是二甲醚，一個二甲醚分子中含有6個C-H，則0.1mol含有C-H鍵數目為0.6NA，故A錯誤；
B．題中為給出該溶液的體積，溶質的物質的量無法求解，NH4+的數目無法判斷，故B錯誤；
C．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質的量為1L×
×1L=0.1mol，則含有OH－的數目為NA，故C錯誤；
D．1molCl2與足量銅鐵合金反應，氯氣完全反應，Cl元素由0價變為-1價，一個氯氣分子轉移2個電子，則1mol Cl2完全反應轉移電子數為2NA，故D正確；
答案選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產普通玻璃_________噸？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
A. 反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B. 當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態
C. 平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D. 平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發生反應：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，反應過程持續升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.Q點時，Y的轉化率最大
B.升高溫度，平衡常數增大
C.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D.平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求：
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________
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【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH環境下不同形態的粒子組成分數如圖所示，下列說法正確的是
A.水的電離程度：b點小于點a
B.將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好為11
C.常溫下的Ka(HY)＝1.1×10-10，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發生的反應為：H2X＋Y－＝HY＋HX－
D.常溫下，反應X2－+H2OHX－+OH－的平衡常數對數值1gK=-11
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【題目】某溫度，將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。
（1）0～5min內，v(CH3OH)＝____
（2）若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常數為____。
（3）在題干其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，H2的體積分數與原平衡對比：____。
（4）已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式____。
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。
己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數在10%以下比較安全。
②NaClO2高于60°C會分解。
（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °
（2）“合成”過程中的氧化劑是______。
（3）蒸發時,需要減壓的目的是_____。
（4）“冷卻結晶”后獲得NaClO,粗產品的操作是_____(填操作名稱)。
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