【題目】在恒溫恒容下，某容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2
2H。若反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）
A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s
【答案】C
【解析】
隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多。反應(yīng)物的濃度由.1molL1降到0.06molL1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.10.06=0.04molL1，反應(yīng)物的濃度由0.06molL1降到0.024molL1，即反應(yīng)物的濃度變化為0.060.024=0.036molL1，若反應(yīng)速率不變,則所需時(shí)間為0.0360.04×20=18s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于18s。
故選C。
探究與鞏固河南科學(xué)技術(shù)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法正確的是（ ）
A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)， (a、b 均為石墨電極），a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 圖乙表示反應(yīng)物鍵能小于生成物鍵能
C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖，b 點(diǎn) HA 溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
D. 圖丁表示反應(yīng) N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是
A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說(shuō)法正確的是 ( )
A. b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液
D. a電極連接電源的正極作陽(yáng)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上使用Au 基體催化CO2 合成甲酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.二氧化碳的電子式為
B.在捕獲過(guò)程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
C.N(C2H5)3 能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面
D.CO2 催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式為H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí) | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí) | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問(wèn)題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)____________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。
a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低
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