【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法不正確的是（ ）
A. 水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕
B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品
C. 氮化硅（Si3N4）是一種重要的結構陶瓷材料
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知
又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應，E不能發生銀鏡反應，則A結構可能有( )
A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是（ ）
A.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵
C.每一個水分子內含有兩個氫鍵
D.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向 
溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:
（1）寫出反應的離子方程式:__________________________。
（2）下列三種情況下,離子方程式與（1）相同的是__________(填序號)。
A. 向
溶液中逐滴加入
溶液至溶液顯中性
B. 向
溶液中逐滴加入 溶液至
恰好完全沉淀
C. 向
溶液中逐滴加入
溶液至沉淀完全
（3）若緩緩加入稀硫酸至過量,整個過程中混合溶液的導電能力可以近似地用圖中的_____(填序號)曲線表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙酸和乙醇在濃硫酸催化下會發生下列反應：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH＋CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
沸點：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃
某同學為了在實驗室制備乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置(部分類持儀器省略)。
實驗步驟：
①在干燥的100 mL三頸燒瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷卻下，邊搖邊慢慢加入8 mL濃硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，搖勻。按圖組裝儀器。滴液漏斗的末端和溫度計的水銀球必須浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm處。
②用電熱套加熱燒瓶，當溫度計讀數上升到110 ℃時，從滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度為每分鐘30滴為宜)，并維持適宜的反應溫度。滴加完畢，繼續加熱數分鐘，直到反應液溫度升到130 ℃，不再有餾出液為止。
③洗滌粗產物。
請回答下列問題：
(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。
冷凝管的作用是________________________________，水要從______(填“A”或“B”)口進入。餾出液的成分有_______________________________。
(2)整個實驗過程要嚴格控制溫度在________℃左右，否則會________________。
(3)洗滌粗產物的方法是：向粗產物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分離。下列有關分液操作的敘述正確的是________(填字母序號)。
a．應選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
b．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
c．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
d．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出
(4)為了得到更純的產物，需向(3)中得到的酯中加入無水硫酸鎂進行干燥，然后通過________法分離。
下列區分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。
a．用溴水檢驗 b．用金屬鈉檢驗
c．測定沸點 d．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗
(5)本實驗如何創造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？(至少提出兩點)
①________________________________________________________；
②________________________________________________________。
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【題目】下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯。
A. ②③⑦ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ①④⑤⑦
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【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測定。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀，加10 mL稀硫酸，準確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣) 置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1 mL淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以c mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。
(已知：滴定時反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
(1)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為_______________________________________________________。
(2)按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為________mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。先進材料首次在國產民用機大規模應用，第三代鋁鋰合金材料、先進復合材料在C919機體結構用量分別達到8.8%和12%。
（1）飛機的外殼采用第三代鋁鋰合金材料，我國已基本掌握了航空鋁鋰合金的熔煉技術。鋁原子的外圍電子排布式為_________________，電負性大小：鋰_____（填“大于”或“小于”）鋁，寫出氫化鋰與水反應的化學方程式 ________________。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為__________________。
（3）C919使用的鈦材比例為9.3%。鈦元素在周期表中位于_____區，鈦的最高正化合價為______。
（4）C919制造過程中采用碳化鎢做發動機的材料。右圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在此結構中，鎢原子二維堆積方式為________，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_____個 ，下列金屬原子的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是_________。
A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數為NA個/mol，則碳化鎢的摩爾質量M用上述數據可以表示為_______。
（6）大型客機燃油用于四乙基鉛做抗震添加劑。四乙基鉛是無色油狀液體，有臭味，常溫下極易揮發。四乙基鉛結晶時晶體類型是______________。
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