【題目】根據雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）
選項 | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價電子對互斥模型 | 分子或離子的立體構型 |
A． | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B． | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C． | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D． |
| sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式和價電子對互斥模型，根據孤電子對個數確定分子空間構型，據此分析判斷。
A、SO2中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，故A錯誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；
C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，故C錯誤；
D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質的量之比應為____。
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是___。
（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾B中的混合物，濾液經過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。
（5）稱取10.0g產品(Na2S2O35H2O，相對分子質量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標準溶液滴定。（反應原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應）。
①滴定終點的現象為____。
②重復三次的實驗數據如表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如圖所示，則x=____，產品的純度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖。請根據圖推斷以下有關說法中，錯誤的是（ ）
A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因
B. 結合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現明顯的正相關
C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降
D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（ ）
A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于
B.此溶液中NaCl的質量分數為
C.20℃時，密度小于
的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法錯誤的是（ ）
A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B. SF6是由極性鍵構成的分子
C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D. S8中S的雜化方式為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C. 青蒿素 
的一氯取代物有(不含立體異構)有7種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是____________。
（2）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質的量濃度之比為___________。
（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數為______。
（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為______________mol/L。
（6）下列各項與膠體性質無關的有______________________。
①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探索苯分子結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖所示），下列說法正確的是
A.五種物質均能與氫氣發生加成反應
B.b、c、e的一氯代物均有三種
C.五種物質中，只有a分子的所有原子處于同一平面
D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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