Question

【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是____________。

（2）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質的量濃度之比為___________。

（4）標況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分數為______。

（5）將標準狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項與膠體性質無關的有______________________。

①鹵水點豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

Answer 1

【答案】78g/mol 3：3：1 42.86％ ④⑦⑨

【解析】

（1）先算出Na2X的物質的量，再算其摩爾質量；

（2）先求出cg氧氣的物質的量，再利用標準狀況下的氣體摩爾體積求其體積；

（3）利用電荷守恒（溶液的電中性原則）進行求算；

（4）氣體的體積分數在數值上等于其物質的量分數；

（5）利用物質的量濃度的定義式直接進行求算；

（6）膠體的知識主要有布朗運動，丁達爾現象、電泳、聚沉、滲析等；

(1)據Na2X的化學式知，含Na+0.4mol，則Na2X的物質的量為0.2mol，其質量為15.6g，所以Na2X的摩爾質量；

(2) ag氧氣中含有的分子數為b，其物質的量為mol，所以cg氧氣的物質的量為，其在標準狀況下的體積為=；

(3) 在任何一種溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。在該溶液中則有：c(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(SO42-)×2+c(Cl-)×1。設Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-的物質的量濃度分別為x、3a、13a、a，所以有2x+3×3a=a×2+13a，解得x=3a，所以溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)：c(SO42-)=3a：3a：a=3：3：1；

(4) 設CO2和CH4的物質的量分別為n(CO2)、n(CH4)。CO2的體積分數等于物質的量分數即=，所以只需要求出即可。據密度的本義有：=1.25，求得=，所以CO2的體積分數為=≈42.86％；

(5) 該HCl的物質的量為mol,形成溶液的體積為L，所以該鹽酸的物質的量濃度c(HCl)===mol/L；

(6)①涉及的是膠體聚沉；②涉及的是膠體的聚沉；③涉及的是膠體的電泳；④涉及的是乳濁液的分離，與膠體無關；⑤涉及的是膠體的滲析；⑥涉及的是膠體的聚沉；⑦涉及的是中和反應，與膠體的性質無關；⑧均與水霧形成的膠體有關，涉及丁達爾現象；⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，與膠體的性質無關；所以答案選擇④、⑦、⑨。