【題目】重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量時，會引起測定值偏高的是（ ）
A.未作恒重操作
B.硫酸銅部分分解
C.硫酸銅晶體未完全失水
D.坩堝放在空氣中冷卻
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）。
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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【題目】工業上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。
（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
據此，a=_________；升高溫度，該反應的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。
（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應2h的結果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產物中甲烷的物質的量分數。請據圖1分析：
①催化劑I實驗，400 ℃~450℃時CO2轉化率下降的原因可能為___________(寫1條)。
②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產物發現，溫度升高甲烷的選擇性下降是發生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫2條）。
（3）下列與甲烷化反應有關的描述中，正確的是______：
A.單位時間內斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H，說明該反應已達平衡
B.照上述反應使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
C.在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應的速率很慢
（4）催化劑I實驗， 400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內H2平均反應速率為____________；平衡常數K=____________。若其他條件不變，反應在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________。
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【題目】丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：
（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。
（2）D的系統命名是___________；J的結構簡式為_____________。
（3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。
（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。
（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。
（7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。
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【題目】不同物質的溶液酸堿性不同，根據下表中pH的情況判斷，下列說法中不正確的是（ ）
鹽酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A.酸溶液一定顯酸性
B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液
C.鹽溶液一定顯中性
D.鹽溶液不一定顯中性
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用。工業上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖所示：
（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為________________________________。
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是___________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發生反應的化學方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是__________________；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在：____________________________。
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數據，寫出過程I發生反應的化學方程式：__________________________；
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計算確定該氧化物的化學式： ________________。
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