【題目】往某溶液中通入過量Cl2無變化，再加入BaCl2溶液和稀鹽酸時，產生白色沉淀，該鹽可能是( )
A.NaClB.K2SO3C.AgNO3D.Na2CO3
【答案】B
【解析】
氯氣通入水中，發生反應Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。
A、NaCl溶液通入氯氣后，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，溶液中無可沉淀離子，A不符合題意；
B、K2SO3溶液電離出SO32-，通入過量氯氣后發生氧化還原反應，產生SO42-；再加入BaCl2溶液和稀鹽酸，產生BaSO4白色沉淀，B符合題意；
C、AgNO3溶液中含有Ag+，通入過量氯氣后，氯氣與水反應生成大量的Cl-，Ag++ Cl-=AgCl↓，產生大量白色沉淀，并非無變化，C不符合題意；
D、Na2CO3溶液中含有CO32-，通入過量氯氣后，氯氣與水反應生成大量的H+，CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑，產生大量氣泡，并非無變化，D錯誤不符合題意；
答案為B。
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應和異構化反應的催化劑等，回答下列問題：
(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數式表示
(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為__________。
②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。
③實際生產中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。
(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不移動”)。
(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數為______。
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【題目】常溫下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加過程中－lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數量級為10－21
B. 曲線上a點溶液中，c(S2－)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OH－)的積最小的為b點
D. c點溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
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【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區域。下列說法錯誤的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B.M區域內可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，
增大
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【題目】已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的一組是( )
A.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH－)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+ c(RO32－)+c(OH－)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH－)
D.c(Na+)=c(HRO3－)+(H2RO3)+2c(RO32-)
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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是________。
a A、B、E不可能在同一主族
b A、B、C可能在同一周期
c C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
d C和D的單質可能生成離子化合物
（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質是電的良導體，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子數總和還多1。則①A與C元素按原子個數比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）
②由A、B、C、D四元素按原子個數比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應的離子方程式為_______;
③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體
④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是____（填化學式）。
⑤B、C、E氫化物的沸點由高到低為__________,試說明原因 _____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】質隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下：
已知：
（1）A 中含有的官能團名稱是___________。
（2）甲的結構簡式是___________。
（3）B → C反應的化學方程式是___________。
（4）B有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__________種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是__________。
（5）已知F的相對分子質量為110，分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的3倍，苯環上的氫原子化學環境都相同。則F還能發生的反應是（填序號）___________。
a 加成反應 b 氧化反應 c 加聚反應 d 分解反應
（6）寫出樹脂X可能的結構簡式（寫出一種即可）_________。
（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環上的一溴代物有兩種。生成E的化學方程式是_________。
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