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【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是(

A.可用于檢驗酒精中是否含有水

B.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是造成霧霾天氣的主要原因

C.自來水廠用明礬凈水,用均能代替明礬凈水

D.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)上從海帶中提取碘的步驟有:灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

【答案】B

【解析】

A.無水硫酸銅遇水變藍;

B.固體顆粒物可導(dǎo)致霧霾發(fā)生;

C.具有強氧化性,明礬水解生成膠體可凈化水;

D.海帶灼燒、溶解過濾后,碘以離子存在,不能用萃取劑萃取。

無水硫酸銅遇水變藍,可檢驗酒精中是否含有水,而不能,故A錯誤;

B.固體顆粒物可導(dǎo)致霧霾發(fā)生,則是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是造成霧霾天氣的主要原因,故B正確;

C. 明礬水解生成膠體可凈化水,而具有強氧化性,能殺菌消毒,但是不能凈水,不能用代替明礬凈水,故C錯誤;

D.海帶灼燒、溶解、過濾后,碘以離子存在,還需要加氧化劑氧化碘離子,然后萃取、蒸餾分離出碘,故D錯誤;

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器內(nèi),使1molN23molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):3H2+N22NH3H0

1)合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________

2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2H2的濃度比是_______

3)當(dāng)達到平衡吋,充入氬氣,并保持體積不變,平衡將______移動。

4)當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______移動,反應(yīng)速率將_______

5)當(dāng)達到平衡時,充入N2并保持體積不變,平衡將______移動。

6)當(dāng)達到平衡時,保持體積不變,升高溫度時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______(選填增大”“減小不變,后同),密度________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H)1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. c(H)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________

(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑 N2O4反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。

已知:①N2(g)2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ·mol1

寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

(3)飲用水中的 NO3主要來自 NH4。已知在微生物的作用下,NH 4經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

1mol NH 4全部被氧化成 NO3的熱化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.25 101kPa時,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) H=-Q kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的 ΔH<0

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達到平衡后,升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)H1=—Q1 kJ/molH2(g) +Br2(g)=2HBr(g)H2=—Q2 kJ/molH1H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是

A. H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ

B. CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時,放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) H=+c kJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN23molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積固定的2L的密閉容器中,一定量的SO21mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達到平衡時,平衡常數(shù)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計流程如下:

查閱資料可知:

CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末,不溶于水和堿,微溶于酸;有強氧化性。

Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O

③常溫時兩種沉淀物的溶度積見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列問題:

(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________

(2)過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,過程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________

(3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________

(4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極,寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________

(5)沉淀過程中,當(dāng)某種離子濃度降至105 mol·L-1時,可認為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)

(6)寫出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:

回答下列問題:

1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________

2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號)。

3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時為了_________________,溶液要保持pH小于0.5

4)步驟⑤的具體實驗操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

5)采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時,失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________

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同步練習(xí)冊答案
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