【題目】某化學興趣小組用如下實驗探究SO2的性質。回答下列問題：
（l）甲同學用廢銅屑與濃硫酸為原料制取SO2，發生反應的化學方程式為 ________；SO2是____氧化物，故產生的SO2尾氣可用 ____填化學式）溶液吸收。
（2）乙同學向盛有2 mL氯水的試管中通人SO2 一段時間后溶液褪色。SO2 表現出的性質是____，發生反應的離子方程式為____。
（3）丙同學的實驗裝置如圖所示，裝置A中SO2和O2的流速比約為____；加熱后，玻璃管中的反應方程式為____。
【答案】2H2SO4(濃)+Cu
CuSO4+2H2O +SO2↑ 酸性 NaOH(或其它合理答案) 還原性 
2：1 2SO2 + O2
2SO3
【解析】
實驗室可用濃硫酸與銅共熱制SO2；SO2中的S為+4價，不是最高價，有較強的還原性，能被Cl2和O2等氧化性強的物質氧化；SO2是酸性氧化物，能用堿吸收。
(l)銅與濃硫酸加熱時能發生反應生成SO2，化學方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；SO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故產生的SO2尾氣可用NaOH等堿性溶液吸收。答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O +SO2↑；酸性；NaOH(或其它合理答案)
(2)SO2使氯水褪色，是因為SO2有較強的還原性，被Cl2氧化成H2SO4，而Cl2被還原成HCl，反應的離子方程式為：。答案為：還原性；
(3)SO2和O2反應生成SO3，需要的條件是：催化劑、加熱，是可逆反應，所以方程式為2SO2+ O2 2SO3，根據方程式可知，SO2和O2按2：1反應，所以應控制裝置A中SO2和O2的流速比約為2：1。答案為：2：1；2SO2+ O2 2SO3
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開心蛙狀元作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是
A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1
C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1
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【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中的離子反應有兩種
C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1
D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質的量濃度為1 mol/L
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【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關說法正確的是
A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
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【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發生反應：N2＋3H2
2NH3 △H<0。
(1)反應開始階段，v(正)________(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸________，反應達到平衡時，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。
(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則V(N2)＝____v'(H2)。
(3)下列措施中不能加快反應速率的是___________(填字母)。
A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度
C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氦氣
(4)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數表達式：_____________________________。
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【題目】298K時，向體積均為15.0mL，濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
B. 當V(鹽酸)=4.00mL時，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 當V(鹽酸)=15.00mL時，c(Na+)=c(NH4+)
D. 兩個滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結構簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 與乙酸發生酯化反應 B. 與NaOH水溶液反應
C. 催化劑作用下與H2反應 D. 與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。
請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。
（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。
（3）X的化學式是_______。
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