【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】按要求回答下列問題:
（1）梯恩梯（TNT）結構簡式為____________________________。
（2）
中含有的官能團的名稱為_______________。
（3）戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物,試書寫它的結構簡式________________________。
（4）某炔烴和氫氣充分加成生成2，2,5-三甲基己烷,該炔烴的結構簡式是________，名稱是____________。
（5）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為__________________
（6）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_______________。
（7）鍵線式
表示的分子式為____________，名稱是______________________。
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【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色,化學方程式為N2O4 
2NO2。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）
A. 增加NO2的物質的量 B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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【題目】漢黃苓素是傳統中草藥黃答的有效成分之一，其結構如圖所示，其對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。 下列有關漢黃素的敘述正確的是
A. 該物質分子中所有原子有可能在同一平面內
B. 漢黃荃素的分子式為C16H1305
C. 1mol該物質最多可與2 mol Br2發生加成反應
D. 與足量H發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少2種
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【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質。
請回答下列問題：
(1)硬質試管中發生反應的化學方程式為______________________。
(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有___，可能有___；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是___________。
(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)。
(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變為紅褐色的過程中所發生反應的化學方程式：_________________。
(5)一段時間后，該同學發現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有_____性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量_____。
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【題目】化學能與電能可相互轉化，根據下圖回答問題。
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）
②乙裝置中陽極上發生的電極反應式為________________________。
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①甲裝置中碳棒上電極反應屬于_________________（填“氧化反應”或“還原反應”）。
②乙裝置中反應的化學方程式為 __________________。
③若乙裝置轉移0.1mole－后停止實驗，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）該反應平衡常數的表達式為K=_______________A點處，v（正） ______ v（逆），A點正反應速率 ______ B點正反應速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是 ______ ．用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v= ______ ．
（3） 能說明該反應已經達到平衡狀態的是 ______ ．
a．NO、O2、NO2的濃度不變
b．v（NO）=2v（O2）
c．NO、O2、NO2的分子數之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應的反應速率增大的是 ______ ．
a．適當升高溫度b．及時分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】已知X元素是地殼中含量最多的元素，Y元素是空氣中含量最多的元素，A元素與Y同主族，且是該主族中原子序數最大的非金屬元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化態可與A形成D3A2。下列說法錯誤的是
A. 對應酸的酸性：A2X5＜A2X3B. 簡單離子半徑：A＞Y＞X＞D
C. A元素的原子結構示意圖：
D. 非金屬性：X＞Y
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