【題目】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中正確的是（ ）
A.溴單質只具有氧化性
B.溴單質與NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外層有7個電子，在反應中容易得1個電子，易被氧化
D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr
【答案】D
【解析】
題干中說溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，我們可以通過分析氯氣的性質來分析單質溴的性質。Cl2與氫氧化鈉溶液反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這個反應中Cl2既有氧化性又有還原性。Cl2和H2光照或點燃時可以反應生成HCl ，依據上述分析各項。
A．溴單質和氯單質性質相似，所以溴單質既有氧化性又有還原性，A錯誤；
B．溴單質與NaOH溶液反應生成NaBr和NaBrO，B錯誤；
C．溴原子最外層有7個電子，在反應中容易得1個電子，易被還原，C錯誤；
D．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr，D正確；
答案選D。
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【題目】向NaOH的水溶液中通入CO2，完全結束后，所得溶液溶質成分不可能是（ ）
A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3
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【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成。過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成結論正確的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1
D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1
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【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，實現低污染、低排放的模式
B.“低碳生活”倡導人們在生活中盡量減少能量的消耗，從而減少二氧化碳的排放
C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能減少對空氣的污染
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【題目】通過簡單地推理或計算填空。
(1)X原子有兩個電子層，K 層電子數是L層電子數的一半，X是_______(寫元素符號)元素。
(2)若某元素形成的簡單離子的電子層數和最外層電子數與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號)。
(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數為26，核外電子數總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號)元素，n=_____________。
(4)位于三個不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，其單質是空氣的主要成分之一 |
C | 在短周期主族元素中金屬性最強 |
D | 最高價氧化物對應水化物的酸性最強 |
①寫出常溫下D的單質與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應的化學方程式：________________。
②D的最高價氧化物對應的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為________________________。
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【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境中電極反應的書寫方法：
(1)酸性條件下燃料電池的負極反應：________________________。
(2)堿性條件下燃料電池的負極反應：________________________。
(3)固體電解質(高溫下能傳導O2－)環境中電池的負極反應：_____________________。
(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環境中電池的負極反應：______________。
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【題目】關于同分異構體的敘述正確的是（ ）
A.相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
B.分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
C.同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同
D.只有少數的有機物之間存在同分異構現象
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【題目】增塑劑DEHP是一種無色液體，其分子式為C24H38O4。下列有關說法錯誤的是
A.DEHP的相對分子質量是390
B.DEHP分子中碳、氧原子的數目之比為6:1
C.1 mol DEHP中約含有6.02×1023個分子
D.標準狀況下，22.4 L DEHP的物質的量為1mol
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【題目】SO2的催化氧化是工業制硫酸的重要步驟，是一個放熱反應。下列關于該反應的說法錯誤的是
A.其他條件不變，增大反應物的濃度，反應速率加快
B.達到反應限度時，反應停止，正、逆反應速率均等于零
C.工業生產SO3時，要同時考慮化學反應速率和化學反應限度
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大
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