【題目】SO2的催化氧化是工業制硫酸的重要步驟，是一個放熱反應。下列關于該反應的說法錯誤的是
A.其他條件不變，增大反應物的濃度，反應速率加快
B.達到反應限度時，反應停止，正、逆反應速率均等于零
C.工業生產SO3時，要同時考慮化學反應速率和化學反應限度
D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率都增大
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【題目】溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強，下面是根據氯的性質對溴的性質的預測，其中正確的是（ ）
A.溴單質只具有氧化性
B.溴單質與NaOH溶液反應生成NaBr和HBrO
C.溴原子最外層有7個電子，在反應中容易得1個電子，易被氧化
D.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr
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【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是( )
A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵B.它是離子化合物
C.它不可能與NaOH溶液反應D.它受熱時，可能會分解產生氣體
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【題目】化學與生活息息相關。下表中有關物質用途與原因解釋不正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A. | 肉制品中添加適量的亞硝酸鈉 | 亞硝酸鈉有防腐的作用 |
B. | 甘油護膚保濕 | 甘油沸點高且能與水分子之間形成氫鍵 |
C. | 硅是信息高速公路的骨架 | 硅具有良好的傳遞光信號的性能 |
D. | Al(OH)3用作塑料的阻燃劑 | Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，且能起阻隔作用 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。
甲同學向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；
丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 __________。
(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：
①將其裝入 U 形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。
②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現象是________。
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【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1） 若W是最常見的溫室氣體則其結構式為 ；
（2）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。該反應的化學方程式為 。
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數比為2∶1時W的電子式為 ；
②當陰、陽離子個數比為1∶1時陰離子的電子式為 。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為 。
②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應水化物的分子式為 。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，
（3）工業生產中通入的氣體A 應過量，理由是 ；
則反應2生成B的離子方程式為 ；
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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D．品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，為實現變廢為寶,設計了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。
在廢渣中加入過量的稀硫酸，控制 pH為5.0，溫度在52℃左右，用攪拌器持續攪拌。
（1）攪拌的作用是為使反應充分進行，其化學原理為_____________________________；
（2）經過分析，過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，為了除去H+，最好加入適量的_____________________________ (填化學式)。
（3）蒸發濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂，通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110℃，蒸發濃縮結晶，此時析出的晶體主要是氯化鈉，說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結晶槽中硫酸鎂結晶的方法為_______________。
（5）為了檢驗所得 MgSO4·7H2O 是否純凈，具體的操作為____________。
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