Question

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農藥、制藥行業中用途廣泛，沸點為77℃，遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并產生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2和SO2與SCl2反應合成SOCl2，反應原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答以下問題：

Ⅰ.氯化亞砜的制備

實驗室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：

（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）裝置A中反應的離子方程式__；裝置E中反應的化學方程式__。

（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。

（4）本實驗的主要副產物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是__；

Ⅱ.氯化亞的性質與檢測

經分析，某實驗小組的同學認為，SOCl2與水反應后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

（5）欲證明SOCl2與水反應后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__。

Answer 1

【答案】分液漏斗 m MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑ 飽和NaCl溶液 濃H2SO4 吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，導致SOCl2水解 蒸餾 品紅溶液（FeCl3、Ba(OH)2等） 反應后形成的溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振蕩，靜置，再滴入AgNO3，若產生白色沉淀，說明反應形成的浪液中有Cl-

【解析】

根據實驗原理及裝置圖分析，A裝置為制取氯氣的裝置，B、C中分別裝有飽和NaCl溶液 和濃H2SO4，目的是除去氯氣中HCl和水；E為制取二氧化硫的裝置，將氯氣和二氧化硫氣體同時通入D中與SCl2反應得到SOCl2，據此分析解答。

（1）根據儀器的構造分析，儀器a的名稱是分液漏斗；若使冷凝管中充滿冷凝水，則冷凝水入口是m，故答案為：分液漏斗； m；

（2）裝置A為實驗室制備氯氣的裝置，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2+2H2O ；裝置E是用濃硫酸和銅制備二氧化化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）制備氯氣過程中會有HCl、水蒸氣產生，所以B、C所盛試劑分別是飽和NaCl溶液；濃H2SO4；根據題給信息知SOCl2易水解，且未完全反應的Cl2、SO2有毒，所以裝置D中干燥管b的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，導致SOCl2水解，故答案為：飽和NaCl溶液；濃H2SO4；吸收逸出的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，導致SOCl2水解；

（4）根據混合物的沸點不同分析，提純SOCl2的實驗操作是蒸餾，故答案為：蒸餾；

（5）H2SO3可以使品紅溶液褪色，可以還原FeCl3使之褪色，可以與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，所以使用的試劑是品紅溶液（FeCl3、Ba(OH)2等）；檢驗Cl-存在時，為了排除SO32-的干擾，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振蕩，靜置，再滴入AgNO3，故答案為：品紅溶液（FeCl3、Ba(OH)2等）；反應后形成的溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分振蕩，靜置，再滴入AgNO3，若產生白色沉淀，說明反應形成的溶液中有Cl-。