Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】

(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶

(2)27.4 10.0

(3)查漏

(4)④⑤

【解析】

(1)配制溶液的幾個步驟為：②計算→①稱量→③溶解→⑧冷卻→⑤轉(zhuǎn)移→⑥洗滌→⑦定容→④搖勻。主要儀器為250 mL容量瓶。

(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，計算時按250 mL計算，n(NaOH)=1.0 mol·L1×0.25 L=0.25 mol，m(NaOH)=10.0 g。稱量時應(yīng)左物右碼，圖中左碼右物，因有質(zhì)量關(guān)系：游碼+右盤=左盤，故燒杯的質(zhì)量為30 g2.6 g=27.4 g。

(3)容量瓶必須查漏后，才能使用。

(4)①沒洗滌會減少溶質(zhì)，引起濃度偏低；②溶液灑到外面，引起濃度偏低；③含少量蒸餾水，對溶液濃度沒有影響；④俯視刻度線，導(dǎo)致液面不到刻度線，引起濃度偏高；⑤未冷卻就轉(zhuǎn)移，定容并冷卻后，液體體積減少，濃度偏高；⑥定容后再加水，溶液體積變大，溶液濃度偏低。