【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
【答案】C
【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項A錯誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項B錯誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩定結構，選項C正確；D、Y為F元素，F沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl，選項D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜方式正確的是
A. CO2氣體中含有的少量雜質SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去
C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質可用加熱的方式提純
D. Cu粉中含有的少量雜質Fe可加入FeCl3溶液除去
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【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則
的物質的量濃度為
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
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【題目】（6分）在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如進行下列操作，則NH3、NH、H＋、OH－濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫。
（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H＋) 。
（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH－) 。
（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH－) 。
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【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（ ）
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B. 降低溫度能加快反應的速率
C. 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的說法正確的是
A. 直徑介于1～100納米之間的微粒稱為膠體
B. 當光束通過膠體時，看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C. 膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙
D. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
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