Question

【題目】將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應放熱)，反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請填寫以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始濃度=__。

（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。

Answer 1

【答案】0.1mol/(L·min) 0.05mol/(L·min) 0.5mol/L 均為恒量

【解析】

（1）反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，那么，v(HI)== 0.1mol/(L·min)，所以，v(H2)== 0.05mol/(L·min)，HI(g)濃度變化0.5mol/L，則I2(g)的濃度減小0.25 mol/L，因為5分鐘測得碘蒸氣的濃度為0.25mol/L，所以I2(g)的起始濃度=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L。起始的時候，氫氣和碘蒸氣的物質的量相等，濃度也相等，所以，H2(g)的起始濃度=0.5mol/L，故答案為：0.1mol/(L·min)；0.05mol/(L·min)；0.5mol/L；

（2）反應達到平衡時，體系中各種組分的物質的量不變，因為體積恒定，所以，c(HI)、c(I2)、c(H2)均不變，故答案為：均為恒量。