Question

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是( )

A. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、密閉容器中，9.6g硫粉物質的量==0.3mol，與11.2g鐵粉物質的量==0.2mol，混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ 熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12kJ ×=95.6kJ，熱化學方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1，所以A選項是正確的；
B、中和熱是指生成1mol水的可溶性的稀的強酸強堿混合所放出的熱量，中和熱是以生成1 mol 液態H2O為基準的，故B錯誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩定氧化物，故D錯誤。
所以A選項是正確的。