【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有關(guān)實驗說法正確的是（ ）
A.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.實驗②反應的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強
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【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。現(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )
A.a點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大
B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
C.de段主要反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D.向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質(zhì)量會變大
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【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-
H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該NaOH溶液的pH=13
B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小
C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）
A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
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【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是( )
A．x是正極，y是負極 B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2
C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D．U形管中溶液的堿性增強
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【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性
B.a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11
D.向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a
B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a
C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9
D.b點溶液中存在
c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應用。
I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2O
H3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
（1）寫出液氨的電離方程式_________.
（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________
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