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【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能實現該反應的原電池是（）
A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

【答案】B
【解析】解：原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， Fe失去電子，為原電池的負極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質為氯化鐵或硫酸鐵，而A中電解質含亞鐵離子，D中電解質不含鐵離子，C中鋅為負極，不符合要求．
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】為驗證人體呼出氣體中含有的CO2不是來自空氣，而是人體代謝作用產生的。某學校學生課外活動小組設計了如圖所示裝置，你認為該裝置應選用的試劑是（）

A. I是NaOH溶液 II．是Ca(OH)2溶液

B. I是Ca(OH)2溶液 II．是NaOH溶液

C. I是稀鹽酸 II．是Ca(OH)2溶液

D. I是NaOH溶液 II．是CaCl2溶液

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【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是， b的名稱是．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式：．
（3）C的作用是．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式：．
（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象．

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A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是銅鋁合金，則產生的NO2 的體積不會是1344mL
D.恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
C.C（s）+ ?O2（g）═CO（g），△H1；? C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；? H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g），△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發生反應：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質的量濃度變化如圖所示．下列有關說法正確的是（）

A.0～8min用Y表示的該反應的速度為0.1mol/Lmin
B.8min時達到平衡，該反應的平衡常數為 K=0.5
C.14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度
D.16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請填寫以下空白：

（1）有以下物質： ①NaHSO4晶體 ②SO3 ③液態硫酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥飽和 FeCl3溶液 ⑦

酒精（C2H5OH） ⑧熔融的 K2SO4，其中能導電的是__________，屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是______________

（2）化學反應 FeS+ H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O（未配平）中：

氧化產物是：_______，還原產物是：_______。

（3）請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

（4）鹽酸可以除鐵銹，請寫出發生反應的離子方程式_______。

（5）工業上常用 H2O2在酸性條件下氧化污水中的 Fe2+，請寫出離子方程式：_______。

（6）某液態化合物 X2Y4常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃燒，反應方程式為： X2Y4(l)＋O2(g) X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為 22.4 L，其密度為 1.25 g·L－1。 X2的摩爾質量為_____________， X2Y4化學式為________________。（注： l—液態， g—氣態）