【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO2氣體1344mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發現金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是銅鋁合金，則產生的NO2 的體積不會是1344mL
D.恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
【答案】D
【解析】解：A、假設在1.52 g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質的量分別是x、y，則根據質量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根據化學方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1，故A正確；B、沉淀的質量等于合金的質量和氫氧根離子的質量，金屬失去1mol的電子生成沉淀時就結合1mol的氫氧根離子，所以沉淀質量為：1.52g+ 
=2.54g，故B正確；
C、銅鋁合金中的鋁遇到濃硝酸在常溫下出現鈍化現象，所以產生的NO2只能靠銅來完成反應，所以實際產生的NO2氣體體積應該小于1344mL，故C正確；
D、根據原子守恒可以推導出關系式：Cu～Cu（OH）2～2NaOH，Mg～Mg（OH）2～2NaOH，于是計算出進行這兩個反應消耗的NaOH的物質的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考慮到硝酸是足量，應該還發生反應HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，可見實際上完全沉淀時消耗的NaOH的物質的量要大于0.06mol，相應的加入NaOH溶液的體積也應該大于600mL，故D錯誤；
故選：D．
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【題目】從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發生變化的是（ ）
A. 溶液中NaOH的物質的量 B. 溶液中Na＋的物質的量濃度
C. 溶液中Na＋的數目 D. 溶液的質量
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【題目】人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（ ）
A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇
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【題目】關于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )
A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化
B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學變化
D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發生了化學變化
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【題目】根據題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結果肯定錯誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應的化學方程式為
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2：1
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【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能實現該反應的原電池是（ ）
A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
B.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液
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【題目】亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（1）（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是、Fe3++SCN﹣[Fe（SCN）]2+ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+ ． 該離子存在的原因可能是（填編號） ．
A.藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B.在制藥過程中生成少量三價鐵
C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由 ．
（4）（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL． 該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）．
A.蒸餾水
B.稀鹽酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的（填編號）．
（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？
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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g，平均相對分子質量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結構簡式是 ， 物質的量是 ．
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