【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定的是（ ）
A.相對(duì)原子質(zhì)量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年，美國(guó)研究小組開發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 葡萄糖在電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
B. 裝置所示原理可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行
C. 裝置正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 裝置工作時(shí)，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質(zhì)子通過(guò)交換膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛，但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一，要對(duì)其進(jìn)行處理和再利用。
I.脫硝法:
（1）已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下，H2還原NO生成液態(tài)水和一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
II.化合法:
工業(yè)上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。
（2）NOCl中N 元素的化合價(jià)為__________，NOCl的電子式為_____________________。
（3）向1L恒容密團(tuán)容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) △H，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②溫度T1時(shí)，Cl2(g)在0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。
③溫度T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。若反應(yīng)在T2達(dá)到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.電化學(xué)法:
用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過(guò)程。
（4）該裝置陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________________。
（5）電解后，向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量，理由是____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】規(guī)律方法提煉題組：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
(6)學(xué)法題：通過(guò)以上訓(xùn)練思考，解決這些問(wèn)題的關(guān)鍵是將其它量均先轉(zhuǎn)化為____再計(jì)算。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答問(wèn)題。
（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________kJ。
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________________________。
（3）寫出分子式為C8H10含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位，由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:
(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過(guò)濾和干燥。
(2)下圖是在一定條件下，不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響，由此得出的相關(guān)結(jié)論是:
①__________；②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。
(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______，加入其目的是_________。
②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。
(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2，發(fā)生反應(yīng)為(已知，該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反應(yīng)I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反應(yīng)II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí)，溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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