Question

【題目】2016年，美國研究小組開發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 葡萄糖在電池負極發(fā)生反應

B. 裝置所示原理可以在強堿性條件下進行

C. 裝置正極電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 裝置工作時，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質(zhì)子通過交換膜

Answer 1

【答案】B

【解析】A、該電池的總反應可以描述為：葡萄糖+O2→葡萄糖酸內(nèi)酯+H2O，因此反應過程中葡萄糖被氧化，在原電池的負極參加反應，A正確。B、葡萄糖轉(zhuǎn)變成葡萄糖酸內(nèi)酯的過程需要“附帶酶的電極介質(zhì)”，而酶在強堿條件下會發(fā)生變性而失去活性，所以不宜在強酸、強堿等條件下進行，B錯誤。C、電池正負極間以質(zhì)子交換膜分隔開，所以兩極反應與質(zhì)子（H+）有關，因此正極O2反應生成H2O的反應原理為：O2+4e-+4H+=2H2O，C正確。D、葡萄糖酸內(nèi)酯結(jié)構(gòu)是，負極反應為：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，180g葡萄糖為，則反應轉(zhuǎn)移電子2 mol，D正確。所以錯誤答案選B。