| A．HIO4是一元強酸 |
| B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-) |
| C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2 |
| D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程 |
| B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小 |
| C．不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) |
| D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．圖②是在長時間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1 |
| C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 |
| B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1 |
| C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化 |
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進行的傾向，可用焓判據(jù)證明 |
| B．凡是熵減的過程都是不能自發(fā)進行的，可用熵增原理證明 |
| C．把兩種彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體通入到一個密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻 |
| D．在封閉體系中焓減或熵增的化學(xué)反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H＞0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＞0 |
| C．△H＞0，△S＜0 | D．△H＜0，△S＜0 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中不正確的是 ( )A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué) 反應(yīng)的方向 |
| B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行 |
| C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變有關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)。達到平衡時，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若X的轉(zhuǎn)化率也為50%，則起始時充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為| A．1∶1 | B．1∶3 | C．2∶3 | D．3∶2 |
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