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【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是( )

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH4e===2H2OO2

B. 電解精煉銅時(shí),Y是粗銅

C. 在鐵片上鍍銅時(shí),X是純銅

D. 制取金屬鋁時(shí),Z是氯化鋁溶液

【答案】C

【解析】A、氯堿工業(yè)中,X電極連接電源正極,為電解池的陽(yáng)極,溶液中的氯離子失電子生成氯氣,2Cl--2e-=Cl2↑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、電解精煉銅時(shí),粗銅做陽(yáng)極連接正極,精銅做陰極連接負(fù)極,則Y是精銅,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在鐵片上鍍銅時(shí),鐵片做陰極為Y電極,銅做陽(yáng)極為X電極,選項(xiàng)C正確;D、制取金屬鋁時(shí),Z是氯化鋁溶液時(shí),陰極得到電子析出,水溶液中鋁離子不放電,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下:

(1)試劑X________________________________________(寫化學(xué)式)。

(2)配平下列方程式:

______MnO4-+______SO2+______H2O===______Mn2+______SO42-+______H______________

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量,某同學(xué)稱取20.0 g樣品配成100 mL溶液,移取至錐形瓶中,用1.000×101 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2)。若兩者正好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為100.00 mL,則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T12

C. 40min時(shí),表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問題:

I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________

(2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如下表:

根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________

(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________

II.近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號(hào))。

A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請(qǐng)回答:

1已知化合物X中只含兩種元素,X中含有的元素是_____

2請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________

3化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )

A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重

B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700 -900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有l(wèi)mol N2H4消耗時(shí),乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C,該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應(yīng):BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA

B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA

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