【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，
C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
快捷英語周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是( )
A. 氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B. 電解精煉銅時(shí)，Y是粗銅
C. 在鐵片上鍍銅時(shí)，X是純銅
D. 制取金屬鋁時(shí)，Z是氯化鋁溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為____________；第二電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）。
（2）四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)配合物是有機(jī)合成中常見催化劑，其化學(xué)式為[Cu (CH3CN) 4]BF4。
①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，與其互為等電子體的分子或離子是______________（各舉1例）。
②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________；配體CH3CN 中的碳原子雜化方式是______。
（3）已知Cu2O 熔點(diǎn)為1235 ℃，K2O 熔點(diǎn)為770℃，Cu2O 屬于____晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是_______________________________________。
（4）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為________nm；
②Cu3N 晶體的密度為_____________ g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2O
Na++2OH-+H2↑
B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。
(1)求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積?
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是
A. c(NH3H2O) + c(
) = c(Na+)
B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===
+ OH-
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。
(1)“酸化”時(shí)需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱，原因是________________________。
(2)“氧化”時(shí)需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。
①FeOOH中鐵的化合價(jià)是____________價(jià)。.
②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。
③根據(jù)上圖，當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項(xiàng))。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+
Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作________劑，過程B中，F(xiàn)e3+被__________。
(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作_____劑，具____性。
(3)已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：
在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著 ______________的作用。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是 ( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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