【題目】北京2008年奧運會金牌“金鑲玉”環形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為
A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
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【題目】下列說法正確的是
A. 富勒烯包含C60、C70、碳納米管等，它們互為同素異形體
B. H、D、T互為同位素，中子數都為1
C. C4H10與C2H6O—定互為同系物
D. C4H10的一氯代物只有兩種
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【題目】已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為41；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1。
回答下列問題：
（1）A原子的結構示意圖為_________；
（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；
（3）A和C形成的化合物的電子式為_________；
（4）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式_______________________________________。
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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區經質子交換膜向b極區遷移
C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水 B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌 D．定容時俯視刻度線和液面
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【題目】（1）甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數式表示）。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________。
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
（3）④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________（填元素符號） 。
（4）④、⑦的氫化物的穩定性最強的是 __________（填化學式）。
（5）⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
________ | ________ |
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時，CO2 的平衡轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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