【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能
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【題目】我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則：
(1)電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為___________。
(2)熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應式為____________，電池總反應式為____________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.苯酚與碳酸鈉溶液反應：2
+CO32-→
+CO2↑+H2O
B.硫酸銅與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）
A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，則氨分解反應：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據如圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。
③依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_____。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCR脫硝技術中發生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比
會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
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【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：
已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；
②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。
（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。
A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。
（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優點有_________、________（請寫出兩條）。
（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經計算得出n=_________。
（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環境無害，其化學反應方程式為_________。
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【題目】已知，常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O
C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 | 該溶液中一定含有 |
B | 向 |
|
C | 向 |
|
D | 用 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1
2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1
2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。
(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：
上述過程中，產生H2反應的化學方程式為__。
②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體：CO2
HCOOH
CH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。
(3)CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：
反應I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520℃時，CO2的轉化率為__，520℃時，反應I的平衡常數K=__。
(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比，即m=
。圖1中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則ΔH___（填“>”或“<”）0。
②m=3時，該反應達到平衡狀態后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為___（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=___。
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