Question

【題目】我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則：

(1)電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應式為____________，電池總反應式為____________。

Answer 1

【答案】鋁 4Al-12e－=4Al3＋ 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－ 2CO＋O2=2CO2

【解析】

（1）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，這種新型電池以Al為負極，發生氧化反應，空氣中的氧氣為正極，發生還原反應；

（2）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即可得電池反應式。

（1）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，Al為負極，發生氧化反應：4Al-12e-=4Al3+，空氣中的氧氣為正極，正極材料為石墨，該電極上發生還原反應：3O2+6H2O+12e-=12OH-，

故答案為：鋁；4Al-12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（2）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為，負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2=2CO2，

故答案為：；2CO+O2=2CO2。