【題目】汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. T1℃時，K=0.9
C. T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)
D. T1℃時，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時NO轉化率大于40%
【答案】C
【解析】A. 根據圖像，T1℃＞T2℃，升高溫度，n(CO2)減少，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，故A錯誤；
B. T1℃時，2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
起始(mol) 1 0.8 0 0
反應(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2
平衡(mol) 0.6 0.4 0.4 0.2
K=
=
，故B錯誤；C．T2℃，0～2s內的平均反應速率v(CO2)=
=0.15mol/(Ls)，v(N2)=
v(CO2)=0.075 mol/(Ls)，故C正確；D. 根據B的計算，T1℃時，NO的轉化率=40%，向平衡體系中加入1 mol NO，NO轉化率減小，故D錯誤；故選C。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:
有關物質的部分性質如下表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發生反應的化學方程式為____________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。
(3)C裝置控制反應在60℃～65℃進行，其主要目的是____________。
(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下:
I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是_______(填標號)，滴定終點的現象為_____________。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②C1元素的質量百分含量為(列出算式)____________。
③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，書寫不正確的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（1）濾渣A的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現象的離子方程式有__________。反應后，可以用__________溶液檢驗說明Fe3+是否已經完全反應。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數后,加入等質量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：
結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數據見下表：
（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據實驗結果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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