【題目】下列電離方程式中，書寫不正確的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ） 
A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e﹣═Fe2+
C.裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D.若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結構有________________種。
（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內部，該超導材料的化學式為____。
（4）NiO的晶體結構與氯化鈉的晶體結構相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數目之比為______；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，CoO(OH)可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________
（2）固體B的成分是______________________（填化學式）。
（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過濾操作，則共有________________處使用該操作。
（4）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________________________________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。
（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學方程式是_____________。
（6）LiCoO2可用于電動汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過,電池反應式為：LixC6+Li1-xCoO2 
C6 +LiCoO2
①放電時，Li+移動的方向為_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）
②放電時正極的電極反應式為______________________________________。
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【題目】鋰-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時， 該電池表現出良好的循環性能。電池反應為： 2Li＋O2＝Li2O2。 下列說法錯誤
A. 該電池的電解液常用鋰鹽的有機溶液
B. 電池工作時，外電路中流過 0.01 mol 電子，負極材料減重 0.07g
C. 電池工作時，正極反應可能經過兩個過程： Li+＋O2＋e－＝LiO2 Li+＋LiO2＋e－＝Li2O2
D. 電池充電時間越長，電池中 Li2O2越多
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【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示，擬設計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO 
CH3COOH＋Cu2O；
猜想 2：_______________________ （寫出化學方程式）。
【定性實驗】（1）甲同學設計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：
已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進行實驗，當氧化銅完全反應后停止實驗。
①為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應選用_________（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。
②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發生反應 Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請你設計實驗證明猜想 1 成立。
實驗操作：____________________________________ 。
實驗現象：____________________________________ 。
【定量實驗】（2）乙同學設計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。
已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關說法正確的是（填標號）_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應的發生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應
d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應后，稱得固體粉末質量為 19.2 g；裝置 H 凈增質量為2.0 g。請選擇合理數據計算，確定紅色粉末的成分及物質的量： _______。
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【題目】汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. T1℃時，K=0.9
C. T2℃時，0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)
D. T1℃時，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時NO轉化率大于40%
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【題目】電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數據．
化學式 | 電離平衡常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
（1）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ．
（2）25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的化學方程式為 ．
（4）25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O 
VO2++2H++V2+ ． 下列說法正確的是（ ）
A.放電時正極反應為：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B.放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經導線移向陰極，再由陰極經電解質溶液移向陽極
D.放電過程中，H+由正極移向負極
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