【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。磁流體的分散質粒子直徑在5.5～36 nm之間。下列說法正確的是（??? ）
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.該分散系能產生丁達爾效應
C.所得的分散系中水是分散質
D.將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發現CCl4層變成紫紅色。繼續滴加氯水并震蕩，發現CCl4層顏色變淺，最后變成無色。
(1)反應過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。
(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產物中碘元素是______（填“游離態”或“化合態”）。
(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。
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【題目】鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。
計算：
ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度____（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式____（寫出推算過程）。
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【題目】近年來，乳酸成為人們的研究熱點之一。乳酸作為酸味劑，既能使食品具有微酸性，又不掩蓋水果和蔬菜的天然風味與芳香，乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結構簡式為CH3CHOHCOOH，又知具有羥基的物質化學性質與乙醇相似，具有羧基的物質化學性質與乙酸相似。試回答下列問題：
(1)乳酸的分子式為_________________________________；
(2)乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________________；
(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________________________；
(4)乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式為_____________________________________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）可用于分離或提純物質的方法有：a.過濾；b.結晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應分離提純物質方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分離酒精和水的混合物：________。
④分離水和CCl4的混合物：________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。
（3）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。
②配制100? mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用________(填序號)規格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
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【題目】請回答下列做法中存在的安全隱患是什么？
(1)發現家中煤氣泄漏，趕緊打開排氣扇________________________________。
(2)大型節目中，組織學生手持氫氣球參加慶祝活動____________________________。
(3)露天焚燒垃圾，以減少固體廢棄物的污染________________________________。
(4)冬天，用煤爐在室內燃煤取暖________________________________。
(5)用碳酸鋇代替硫酸鋇做“鋇餐”(已知重金屬離子有毒)_________________________。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物原子全部轉化為生成物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學概念的是( )
A.用乙烯聚合生產聚乙烯高分子材料
B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
D.乙醇催化氧化生產乙醛
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【題目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的兩種或兩種以上物質組成。為了鑒別該粉末的成分，某探究小組做了如下實驗。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產生。
根據上述實驗現象回答下列問題：
（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步驟②中反應的化學方程式為______________________________________。
（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是____________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.11.2 L CO2所含有的分子數為0.5.Na
B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-數為0.1NA
C.1 mol Na2O2與足量H2O反應電子轉移總數為2NA
D.常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA
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