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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如下:

已知:

(1)C中含氧官能團的名稱為

(2)反應I的反應類型是

(3)反應Ⅱ的化學方程式為

(4)化合物B的名稱是 ,E的結構簡式為

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 (任寫兩種)。

①苯環上有三個取代基且苯環上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發生顯色反應.③紅外光譜顯示有

【答案】(1)醛基、酚羥基

(2) 加成反應

(3)

(4)乙醛;

(5)(任意2個)

【解析】

試題分析:苯酚與甲醛發生加成反應生成發生催化氧化生成A為,由C的結構簡式、結合給予的信息可知B為CH3CHO,C發生銀鏡反應、酸化得到D為,D與HBr發生加成反應生成E,E發生水解反應、酸化得到F,F發生酯化反應生成M,結合M的結構簡式可知,E為,F為

(1)由C的結構簡式可知,C中含氧官能團的名稱為:醛基、酚羥基

故答案為:醛基、酚羥基;

(2)反應I的反應類型是:加成反應

故答案為:加成反應;

(3)反應Ⅱ的化學方程式為:

故答案為:

(4)B為CH3CHO,名稱是乙醛,E的結構簡式為:

故答案為:乙醛;

(5)F()的同分異構體下列滿足:①苯環上有三個取代基且苯環上的一

氯取代物只有兩種,有2個相同的取代基,且為對稱結構,②能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,③紅外光譜顯示有,可能的結構簡式為:

故答案為:任意2種

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4) 3·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:

1)鐵含量的測定

步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+

重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml

請回答下列問題:

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、 、轉移、洗滌并轉移、 搖勻。

加入鋅粉的目的是

寫出步驟三中發生反應的離子方程式

實驗測得該晶體中鐵的質量分數為 。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 。(選填偏低”“偏高”“不變

2)結晶水的測定

將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質量;在坩鍋中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質量;計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃ KspAg2S=6.3×10-50KspAgCl=1.5×10-16。沙市中學某研究性學習小組探究

AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。

Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合

產生白色沉淀

Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液

沉淀變為黑色

Ⅲ.濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液

較長時間后,沉淀變為乳白色

(1Ⅰ中的白色沉淀是

(2Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ,沉淀轉化的主要原因是

(3濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl。用濃HNO3溶解,產生紅棕色氣體,部分沉淀未溶

解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加BaNO32溶液,產生白色沉淀

ⅱ.向Y中滴加KI溶液,產生黃色沉淀

①由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。

(4該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產生的原因:在NaCl存在下,氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

B:一段時間后,出現乳白色沉淀

C:一段時間后,無明顯變化

①A中產生的氣體是_________。

②C中盛放的物質W是_________。

③該同學認為B中產生沉淀的反應如下(請補充完整

2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH

④從平衡移動的角度,解釋B中NaCl的作用:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____,其中發生反應的化學方程式為_____

(2)實驗過程中,裝置B、C中發生的現象分別是____________、______________,這些現象分別說明SO2具有的性質是____和__;裝置B中發生反應的離子方程式為__________

(3)設計裝置D的目的是____________________________________________________

(4)尾氣用____________________溶液吸收(填試劑的化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發生如下反應2SO2+ O22SO3。反應達到平衡后,各物質的物質的量可能為

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

1.0

0

1.0

B

0

0

2.0

C

0.2

0.1

1.8

D

1.5

0.75

1.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請回答下列問題:

(1)反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質硫并使吸收液再生,再生反應的化學方程式為_____________________________________。

(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影響產品質量,可鼓入預熱后的空氣吹除,預熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)熱空氣吹除時會有部分HS轉變為S2O O32-,使產品仍達不到純度要求,可再進行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為______________________________________________________。

(4)室溫時,若加堿調溶液pH調至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現的現象________,發生反應的離子方程式___________________。

(5)將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現象_____________(填“有”或“無”),向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體,寫出所得溶液離子濃度大小順序________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZMN為短周期的第五種主族元素。其中XZ同主族,YZ同周期,MXY既不同主族,也不同周期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

1X元素位于元素周期表的位置是第 周期,第

2)請寫出下列反應的離子方程式:N單質與氫氧化鈉溶液反應:

3YZ相比,非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為 ,可以證明該結論的實驗是(用離子方程式表示)

4)請將XZMN元素原子半徑從大到小排序: (用元素符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知某烷烴分子中電子數為42

(1)該烷烴的分子式為________________________。

(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式:_________________________。

(3)上述同分異構體中,在相同條件下沸點最低的是____________(寫結構簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年8月12日,天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強,遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有26攝氏度,因此相當容易揮發進入空氣,這就大大增加了中毒的風險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸。回答下列問題

(1)寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式

(2)爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式

(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發生爆炸,寫出化學反應方程式

(4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進行廢水處理,

上述處理廢水流程中主要使用的方法是

A.混凝法 B.中和法 C.沉淀法 D.氧化還原法

步驟②反應無氣體放出,該反應的離子方程式為_______________________;

步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時轉移電子2.4 mol,該反應的離子方程式為 ___________

④處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節pH,Fe、Cr轉化成相當于Fe[FexCr(2-x)]O4(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列結論正確的是

A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10 C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10

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同步練習冊答案
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