Question

【題目】X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示） 。

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序： （用元素符號表示）

Answer 1

【答案】（1）X是第2周期，第VIA族；

（2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；

（3）；Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓；

（4）Si＞S＞O＞H(硅＞硫＞氧＞氫)。

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S元素；Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6，處于ⅦA族，且Y、Z同周期，則Y為Cl；N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素，則N為Si；M與X、Y既不同族，也不同周期，則M為H元素。（1）X元素是O元素，位于元素周期表的位置是第2周期，第VIA族；（2）Si可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SiO3和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；（3） Y是Cl，Z是 S，二者是同一周期的元素，元素的非金屬性Cl＞S，則較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，活動性強(qiáng)的可以把活動性弱的從化合物中置換出來，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。（4）同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序是Si＞S＞O＞H。