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原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素①原子半徑由大到小順序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中離子半徑最小的元素，F是同周期中原子半徑最小的元素③B的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽④C和D可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的電子式：。

②用電子式表示A和B形成的化合物的形成過程

③E的電高價氧化物水化物和B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

④F的單質和強堿反應的離子方程式為

⑤A、C、D、E、F的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）

⑥用離子方程式說明B與A形成的氫化物結合H⁺能力強于C與A形成的氫化物：

（1）略離子間和非極性共價鍵

（2）略

（3）Al(OH)₃+3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

（4）H₂O>H₂S H₂O>H₂S

（5）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

（6）Cl^－>O²^－>Na⁺>Al³⁺>H⁺

H₂O⁺+NH₃ = NH₄⁺+H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區二模）有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

第二周期第VIA族

．
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是

（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有

離子鍵、共價鍵

；并寫出其中陽離子的電子式

．
（4）已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式

2Na（s）+2H₂O（l）=H₂（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol

．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O^2-向

負

（填“正”或“負”）極移動．
②電極b為電池

正

極，其電極反應式為

O₂+4e^-=2O^2-

．
③若A₂作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．
④若B₂A₄作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為

C₂H₄+6O₂^--12e^-=2CO₂+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．根據以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖是

，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是

Na₂O₂

，該物質的電子式是

．
（2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為

3S+6OH^-

加熱

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-

加熱

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，A、B、D三元素的核電荷數之和比G元素的核電荷數少2；D元素原子的最外層電子數比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈

性，寫出主要反應的離子方程式：

．
（2）工業上電解EG的水溶液的離子化學方程式是：

．
（3）1molFD₂在一定條件下與D₂完全反應生成氣態化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學方程式：

．

（4）下列變化中（如圖）的物質均為上述七種元素間形成的單質或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態氫化物，則X與Y反應的化學方程式是

．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的化學方程式是

．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質量最小的物質是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

（1）D的離子結構示意圖是，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是，該物質的電子式是。

（2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為。

（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為大于（用元素符號回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式

為。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異。

（3）C元素在元素周期表中的位置為，其最高化合價為。C單質晶體的堆積方式為，每個晶胞中實際占有C原子的個數為。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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