Question

原子序數依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍。D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。根據以上信息，回答下列問題：

   （1）D的離子結構示意圖是            ，A和B形成的化合物中含有非極性共價鍵的是          ，該物質的電子式是             。

   （2）加熱時，D單質能跟B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生氧化還原反應，生成兩種鹽，該氧化還原反應的離子方程式為                    。

   （3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式                            。

Answer 1

（1）；Na₂O₂，；

（2）3S + 6OH^- =加熱= 2S^2- + SO₃^2- + 3H₂O ；（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

解析:

“B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水”且B、C、D原子序數依次增大，可知C的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，即Al(OH)₃,故C為Al；Al(OH)₃只能和強堿反應，故B為Na；A的原子結構中最外層電子數是電子層數的3倍，A為氧；A、D同主族，D為硫。所以，A、B、C、D依次為O、Na、Al、S。