Question

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→___→①；___→②(已知①處通入Cl2、除雜裝置可以重復使用)。

（2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：①尾氣處理；②___。

（3）實驗室制Cl2的離子方程式為___。

（4）該實驗中制取SO2，下列最適宜的試劑是___(填下列字母編號)。

A.Cu固體與18.4molL-1硫酸

B.Na2SO3固體與20%硫酸

C.Na2SO3固體與70%硫酸

D.Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸

（5）預測SOCl2遇水反應的化學方程式為___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的試劑有____。

Answer 1

【答案】→→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩ 防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解 MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl Ba(NO3)2、稀HNO3、AgNO3

【解析】

(1)根據方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反應生成SOCl2，實驗室用二氧化錳、濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫、用濃硫酸干燥后通入三口燒瓶；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取二氧化硫，用濃硫酸干燥后通入三口燒瓶，注意洗氣瓶長進短出；

(2)根據SOCl2遇水劇烈反應分析；

(3)二氧化錳、濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；

(4)根據強酸制弱酸分析；

(5)SOCl2遇水反應，產生白霧說明生成了氯化氫，有刺激性氣味的氣體產生說明生成二氧化硫氣體；

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液，溶液中含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗氯離子可用硝酸和硝酸銀溶液。

(1)根據方程式SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，SO2、Cl2、SCl2反應生成SOCl2，實驗室用二氧化錳、濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫、用濃硫酸干燥后通入三口燒瓶；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取二氧化硫，用濃硫酸干燥后通入三口燒瓶，洗氣瓶長進短出，所以整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→→→⑨→⑩→①；⑦→⑨→⑩→②；

(2)SOCl2遇水劇烈水解，冷凝管上連接的干燥管，可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置使SOCl2遇水水解；

(3)二氧化錳、濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式為MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

(4)A.Cu固體與18.4molL-1硫酸，能放出二氧化硫，消耗的硫酸多，故不選A；

B.Na2SO3固體與20%硫酸，硫酸濃度太小，因SO2的溶解度較大，放出二氧化硫的量少，故不選B；

C.Na2SO3固體與70%硫酸，硫酸濃度適合，反應生成二氧化硫氣體，故選C；

D. 18.4molL-1硫酸中氫離子濃度很小，Na2SO3固體與18.4molL-1硫酸不能制備二氧化硫氣體，故不選D；

(5)SOCl2遇水反應，成了氯化氫和二氧化硫，反應的化學方程式是SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl；

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液存在的Cl-的方法是取少量溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-。