【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空氣進入裝置4 在裝置2、3之間添加控制開關 裝置4內的空氣沒有排盡
【解析】
該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4，再利用氣體產生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。
（1）觀察儀器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，該反應需要置于無氧環境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。
（2）實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產生的H2從左側導管溢出，那么沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。
（3）灰綠色沉淀產生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡。
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的
，如圖所示，下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z
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【題目】浙江海洋經濟發展示范區建設已上升為國家戰略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發展的重點。請回答下列問題：
（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。
（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，
步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為圖中_____________。
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【題目】在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0。達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發生變化，而且變化的倍數相等
B. 加壓v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數
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【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：
請回答：
(1) A→B的反應類型________，C中含氧官能團的名稱________。
(2) C與D反應得到E的化學方程式________。
(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.
（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。
（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；
②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現白色沉淀，證明非金屬性S＞Si
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發生反應H2(g) + CO2(g) 
H2O(g) + CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉化率為60%。下列判斷正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)[mol/L] | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)[mol/L] | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 剛開始反應時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B. 平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
C. 平衡時，丙中c(CO) = 0.008 mol/L
D. 該溫度下，平衡常數K=9/4
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