Question

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)發生反應H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始濃度如表所示，已知平衡時甲中H2的轉化率為60%。下列判斷正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)[mol/L]	0.010	0.020	0.020
c(CO2)[mol/L]	0.010	0.010	0.020

A. 剛開始反應時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，乙中H2的轉化率大于60%

C. 平衡時，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 該溫度下，平衡常數K=9/4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．濃度越大反應速率越快，由表中數據可知，甲、乙容器內，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A錯誤；B．乙與甲相比，相當于甲平衡后再充入氫氣，則氫氣的轉化率小于甲，即乙中H2的轉化率小于60%，故B錯誤；C．根據表格數據可知，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中H2和CO2的轉化率相等，甲中H2的轉化率為60%，則平衡時甲容器內c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO) = 0.012 mol/L，故C錯誤；

D.對于甲容器：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開始(mol/L)： 0.01 0.01 0 0

變化(mol/L)： 0.006 0.006 0.006 0.006

平衡(mol/L)： 0.004 0.004 0.006 0.006

所以K==，故D正確；故選D。