Question

（08年四川卷）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（）

（1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：______；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_______；

 

Answer 1

答案：（1）SO₃        

（2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任寫 3種酸）

（3）直線形        

（4）共價鍵   原子晶體

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高價氧化物是CO₂，X的最高價氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。

解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。

（1）Y的最高價氧化物的化學式為SO₃。⑵非金屬性越強，其對于擬稿含氧酸的酸性越強，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強，對應的最高價氧化物酸性最強。對應的三種含氧酸為HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物為CS₂，空間構型為直線型。

⑷D和X形成的化合物為Si₃C₄,通過共價鍵形成原子晶體。

⑸金屬鎂和E的單質N₂在高溫下得到Mg₃N₂，與水反應的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高價氧化物分別為CO₂和SiO₂因為CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，故SiO₂熔點高于CO₂。